Home » พันธะเคมี : พันธะโลหะ | เคมี ม.4-6 เล่ม 1 | พันธะ เคมี ppt

พันธะเคมี : พันธะโลหะ | เคมี ม.4-6 เล่ม 1 | พันธะ เคมี ppt

พันธะเคมี : พันธะโลหะ | เคมี ม.4-6 เล่ม 1


นอกจากการดูบทความนี้แล้ว คุณยังสามารถดูข้อมูลที่เป็นประโยชน์อื่นๆ อีกมากมายที่เราให้ไว้ที่นี่: ดูความรู้เพิ่มเติมที่นี่

เล่ม : เคมี เพิ่มเติม ม.46 เล่ม1 
บท : พันธะเคมี 

See also  โขนสด คณะ สังวาลย์เจริญยิ่ง | วิวัฒนาการโขน

Playlist : https://www.youtube.com/playlist?list=PLrEFzH81p36jqjxpLt9yjcEtiCxJSCplX

พันธะเคมี : พันธะโลหะ | เคมี ม.4-6 เล่ม 1

EP.10 – บทที่ 2 พันธะเคมี


01403111 เคมีทั่วไป EP10

บทที่ 2 พันธะเคมี
พันธะโคเวเลนต์
การเขียนโครงสร้างลิวอิส

EP.10 - บทที่ 2 พันธะเคมี

ep 26 พันธะโลหะ และสรุปเรื่องพันธะเคมี


ep 26 พันธะโลหะ และสรุปเรื่องพันธะเคมี

พันธะเคมี: พันธะไอออนิก


เพจ: เรียนวิทย์ ฟิสิกส์เคมี
ติดตามเนื้อหาอื่นๆได้ที่
► https://www.facebook.com/learnwit/

พันธะเคมี: พันธะไอออนิก

IE EN EA


See also  แบบฝึกหัด 5.24 การหาพื้นที่รูปสี่เหลี่ยมด้านขนานและรูปสี่เหลี่ยมคางหมู ป.5 | สี่เหลี่ยมคางหมู คือ

วิดีโอนี้จัดทำขึ้นเพื่อให้นักเรียนได้ทบทวนความรู้ เรื่อง พลังงานไอออไนเซชัน อิเล็กโทรเนกาติวิตี และพลังงานสัมพรรคภาพอิเล็กตรอน รวมทั้งจุดเดือดจุดหลอมเหลว
พลังงานไอออไนเซชัน(ionization energy) คือ พลังงานที่ใช้ในการดึงอิเล็กตรอน 1 อนุภาค ออกจากอะตอมในสถานะแก๊ส กลายเป็นไอออนบวก
แนวโน้มพลังงานไอออไนเซชันของธาตุต่าง ๆ ในตารางธาตุ
ธาตุในหมู่เดียวกัน พลังงานไอออไนเซชันลดลงจากบนลงล่าง เพราะระยะห่างระหว่างนิวเคลียสกับเวเลนซ์อิเล็กตรอนเพิ่มขึ้น ทำให้แรงดึงดูดระหว่างนิวเคลียสกับเวเลนซ์อิเล็กตรอนลดลง อิเล็กตรอนจึงหลุดจากอะตอมได้ง่าย
ธาตุในคาบเดียวกัน พลังงานไอออไนเซชันเพิ่มขึ้นจากซ้ายไปขวา เพราะค่าประจุนิวเคลียสสุทธิมากขึ้น อะตอมขนาดเล็ก จึงมีแรงดึงดูดระหว่างนิวเคลียสกับเวเลนซ์อิเล็กตรอนมากขึ้น ทำให้อิเล็กตรอนหลุดยาก จึงต้องใช้พลังงานสูงในการดึงอิเล็กตรอนออกจากอะตอม
อิเล็กโทรเนกาติวิตี(electronegativity) หมายถึง ความสามารถในการดึงดูดอิเล็กตรอนในพันธะเข้ามาหาตัวเอง
แนวโน้มอิเล็กโทรเนกาติวิตีของธาตุต่าง ๆ ในตารางธาตุ
ธาตุในหมู่เดียวกัน ค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีลดลงจากบนลงล่าง
ธาตุในคาบเดียวกัน ค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีเพิ่มขึ้นจากซ้ายไปขวา
F มีค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีสูงที่สุด แสดงว่า F สามารถดึงดูดอิเล็กตรอนเข้าหาตัวเองได้ดีที่สุด ส่วนธาตุอื่น ๆ จะมีค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีน้อยกว่า

See also  17 วิธีแปลก ๆ ในการใช้ตัวลดความเครียด / การปลดปล่อยความเครียดที่ยอดเยี่ยม แฮ็กและลูกเล่น | การใช้ ๆ

สัมพรรคภาพอิเล็กตรอน(electron affinity) คือ พลังงานที่อะตอมในสถานะแก๊สคายออกมาเมื่อได้รับอิเล็กตรอน
แนวโน้มสัมพรรคภาพอิเล็กตรอนของธาตุต่าง ๆ ในตารางธาตุ
ค่าสัมพรรคภาพอิเล็กตรอนเป็นลบเพราะระบบ(อะตอม)คายพลังงานออกมาเมื่อรับอิเล็กตรอนเข้าไป ตามหลักเทอร์โมไดนามิกส์(thermodynamics)
ถ้าเราพิจารณาค่าสัมพรรคภาพอิเล็กตรอนโดยไม่คำนึงถึงค่าที่เป็นลบ จะเห็นว่า
ธาตุในหมู่เดียวกัน สัมพรรคภาพอิเล็กตรอนลดลงจากบนลงล่าง
ธาตุในคาบเดียวกัน สัมพรรคภาพอิเล็กตรอนเพิ่มขึ้นจากซ้ายไปขวา
ไอออไนเซชัน IE
อิเล็กโทรเนกาติวิตี EN
สัมพรรคภาพอิเล็กตรอน EA
แนวโน้มจุดเดือดจุดหลอมเหลว
แนวโน้มความเป็นโลหะ
แนวโน้มความเป็นอโลหะ
แนวโน้มจุดเดือดจุดหลอมเหลว

IE EN EA

นอกจากการดูหัวข้อนี้แล้ว คุณยังสามารถเข้าถึงบทวิจารณ์ดีๆ อื่นๆ อีกมากมายได้ที่นี่: ดูบทความเพิ่มเติมในหมวดหมู่wiki tại đây

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *